Патент на изобретение №2351602

(54) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГЕТЕРОМЕТАЛЛИЧЕСКОГО МАЛАТА Fe (III) И Nd (III)

(57) Реферат:

Изобретение относится к координационной химии, именно к улучшенному способу получения гетерометаллического малата неодима (III) и железа (III) формулы 1, используемого для синтеза смешанных оксидов со структурой перовскита.

Способ осуществляют электролизом концентрированного водного раствора нитрата неодима (III) и яблочной кислоты, взятых в соотношении 1:3 в присутствии пиридина и перхлората лития с анодом, спрессованным из восстановленного железа, и инертным катодом из графита с использованием импульсного тока переменной скважности, с последующим упариванием раствора, выделением осадка, его промывкой этанолом и сушкой. Способ экономически выгоден, является управляемым и производительным. 2 з.п. ф-лы, 3 табл., 1 ил.

Изобретение относится к координационной химии, точнее к способу получения гетерометаллического малата неодима (III) и железа (III) формулы 1, используемого для синтеза смешанных оксидов со структурой перовскита, нашедших широкое применение как катализаторы в окислительном катализе ненасыщенных ациклических углеводородов и как материалы в технике сверхвысоких частот и запоминающих устройствах ЭВМ.

Известен способ получения гетероядерных соединений, содержащих d- и f-элементы [общей формулы LnL₃·M(NO₃)₂·nH₂4, с.300-304]. Выделенные соединения используются для получения смешанных оксидов со структурой перовскита, однако из-за высокой себестоимости исходного органического реагента получение заданного продукта экономически невыгодно.

Известен способ получения гетероядерного ацетата Fe(III) и Mg(II) состава [Fe₂MgO(СН₃СОО)₆(Н₂O)₃]·2Н₂

Наиболее близким аналогом к заявляемому способу является способ электрохимического синтеза гетероядерного малата неодима (III) и железа (III) с формулой 1 Nd Fe(С₄Н₄O₅)₃·5Н₂О [Пат. РФ 2255082, МПК(7) С07С 59/245, C07F 19/00. Гетерометаллический малат неодима (III) и железа (III) и способ его получения/ И.В.Шабанова, В.Ю.Фролов, В.Т.Панюшкин, В.И.Зеленов, Т.П.Стороженко. – 18, 6 с.]. Для этого осуществляют электролиз концентрированных водных растворов соли неодима (III) и яблочной кислоты, взятых в соотношении 1:3, в присутствии пиридина и перхлората лития с инертным катодом при анодной плотности тока 1 А/см², выделение осадка, промывку смесью этанола и диэтилового эфира и сушку.

К недостаткам этого способа относится невозможность управления процессом, обусловленная применением полупроводникового диода кд 226 для создания асимметричного тока, что не позволяет изменить параметры процесса без демонтажа установки и ведет к снижению его производительности.

Технической задачей заявляемого технического решения является создание управляемого способа получения соединений общей формулы 1 с одновременным повышением его производительности.

Для решения технической задачи предлагается получать соединения общей формулы 1 электролизом концентрированного водного раствора нитрата неодима (III) и яблочной кислоты, взятых в соотношении 1:3, в присутствии пиридина и перхлората лития с анодом, спрессованным из восстановленного железа, и инертным катодом из графита с использованием импульсного тока переменной скважности при анодной плотности тока 20 мА/см² с последующим упариванием раствора, его высаливанием, промывкой этанолом и сушкой. При электролизе применялся импульсный ток переменной скважности при анодной плотности тока 20 мА/см², время импульсов 5 секунд.

Предлагаемый способ отличается от прототипа тем, что при электролизе применяется импульсный ток, скважность которого можно регулировать в широких пределах, что позволяет, во-первых, подобрать оптимальные параметры синтеза, во-вторых, длительное время использовать установку без демонтажа и механической очистки электродов. Кроме того, предлагаемый способ более безопасен, так как исключает использование диэтилового эфира, а замена платинового электрода на графитовый делает предлагаемый способ экономичным. Энергоемкость заявляемого способа ниже, чем у прототипа, так как анодная плотность тока составляет 20 мА/см².

Экспериментально было выявлено, что при плотности анодного тока менее 20 мА/см² выход конечного продукта падает, а при большей плотности тока наблюдается эрозия электрода, что влечет за собой загрязнение полученного вещества железной крошкой.

На чертеже изображена схема, использованная для осуществления заявляемого способа и состоящая из электролизера 1, включенного последовательно блока формирования импульсов 2, источника питания 3, осциллографа 4, амперметра 5, вольтметра 6. Электролизер 1, составленный из стеклянного сосуда, в который помещены два электрода: один спрессованный из восстановленного железа, другой из графита (не изображено), заполняют электролитом, состоящим из концентрированных водных растворов нитрата неодима (III) и яблочной кислоты, взятых в соотношении 1:3, в присутствии пиридина и перхлората лития.

Источник питания 3 регулируют таким образом, чтобы проходящий через электролизер 1 ток соответствовал анодной плотности 20 мА/см². Использование блока формирования импульсов 2 позволяет осуществить процедуру получения импульсного тока, установить оптимальные параметры импульсов 5:5, что способствует предотвращению адгезии получаемого соединения к аноду, сокращению времени синтеза и использованию системы до полного растворения анода. Электролит возможно применять для нескольких синтезов без замены, что позволит сократить затраты на растворители и вспомогательные реактивы и снизить загрязнение окружающей среды за счет уменьшения отходов. Полученный в результате электролиза раствор упаривают при 50°С, высаливают и промывают этанолом, целевой продукт сушат до постоянной массы.

Пример конкретного выполнения

В электролизер 1, составленный из стеклянного сосуда, помещены два электрода: один спрессованный из восстановленного железа марки «х.ч.», другой – из графита. Электролизер заполняли электролитом, состоящим из водного раствора нитрата неодима (III) и яблочной кислоты, взятых в соотношении 1:3, в присутствии пиридина и перхлората лития, подключали через блок формирования импульсов 2, представляющий собой программируемое реле времени УТ 24, к источнику тока 3, устанавливали напряжение по вольтметру 6 так, чтобы плотность анодного тока по показаниям амперметра 5 была 20 мА/см², после электролиза упаривали образовавшийся насыщенный раствор при 50°С, высаливали этанолом, фильтровали, промывали этанолом и сушили над Р₂О₅ до постоянной массы. Оптимальную скважность и оптимальное время импульса определяли экспериментально по максимальному выходу целевого продукта (см. табл.1).

Содержание металлов в полученном соединении определяли комплексонометрически: совместным титрованием железа (III) и неодима (III) ЭДТА с индикатором ксиленоловым оранжевым в уротропиновом буфере в присутствии аскорбиновой кислоты и титрованием железа (III) ЭДТА с сульфосалициловой кислотой при рН=2-3 и 70°С; содержание неодима (III) находили по разности. Для определения содержания малат-ионов использовали реакцию ионного обмена между соединением и катионитом КУ-2-8 с последующим титрованием яблочной кислоты щелочью с фенолфталеином. Соотношение компонентов в соединении составило Fe:Nd:C₄H₄O₅=1:1:3. Кроме того, в комплексном соединении содержатся пять молекул воды. Полученное соединение исследовали ИК-спектроскопическим методом (см. табл.2). Образец для записи ИК-спектров приготовлен путем прессования исследуемых веществ с KBr (10 мг вещества на 200 мг общей массы таблетки).

Таблица 2
ИК-спектр синтезированного соединения
, см-1	отнесение
3232шир.	он
1630с.	as со
1560с.	as со
1425сл.	s со
1206сл.	s со
1263сл.	сс
1105с.	он
1038ср.	он
912ср.	соо
880ср.	s со
809сл.	coo

Из данных табл.2 следует, что полосы поглощения в области 1700-1750 см^-1 отсутствуют, а в области 1630-1600 см^-1 появляются, что свидетельствует об образовании средней соли.

Кроме того, полученное соединение было исследовано термическим методом (см. табл.3). Скорость нагрева 10 град/мин, температурный интервал 20-1000°С.

Таблица 3
Данные термического анализа синтезированного соединения
Т, °С	Тs, °C	m, %	Н
65-230		13.65
230-260	246	5.30	>0
260-320		6.52
320-380	342	20.15	>0
380-450	420	5.18	>0
450-600	561	12.93	>0
600-1000		63.78

Термический анализ показал, что в области 65-230°С NdFe(C₄H₄O₅)₃·5H₂O теряет кристаллизационную воду, а при температуре около 300°С переходит в смешанный карбонат, который при температуре выше 320°С начинает разлагаться и при 600°С переходит в оксид. Согласно экспериментальным данным формула полученного соединения: NdFe(C₄H₄O₅)₃·5H₂O.

Как видно из приведенных данных предлагаемый способ экономически более выгодный, он становится управляемым благодаря подобранным условиям выполнения действий.

Таким образом, заявляемый способ является новым, обладает изобретательским уровнем и промышленно применим.

Формула изобретения

1. Способ получения гетерометаллического малата Fe(III) и Nd(III) общей формулы NdFe(C₄H₄O₅)₃·5H₂O

включающий электролиз раствора концентрированных водных растворов соли неодима (III) и яблочной кислоты в соотношении 1:3 в присутствии пиридина с анодом, спрессованным из восстановленного железа, и инертным катодом при определенной плотности тока, выделение осадка, промывку и сушку, отличающийся тем, что электролиз осуществляют импульсным током с плотностью 20 мА/см², в качестве инертного электрода используют графитовый стержень, а промывку осуществляют этанолом.

2. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве соли неодима (III) используют нитрат неодима (III).

3. Способ по п.1 или 2, отличающийся тем, что используют импульсный ток скважности 2 со временем импульса 5 с.

РИСУНКИ